题目
题型:不详难度:来源:
A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 |
C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
答案
解析
核心考点
试题【少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )A.反应速率减慢,产生H2的量不变B.反应速率加快,产生H2的量不变C.反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+ |
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ; C 。
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
下列说法不正确的是
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ |
C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol |
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
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