题目
题型:不详难度:来源:
①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
答案
解析
核心考点
试题【原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池中阳离子向负极移动 |
B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 |
D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
A.铝 | B.铜 | C.锡 | D.硅 |
|
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为: 。
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图,并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
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