题目
题型:不详难度:来源:
盐桥中阴离子移向 溶液,正极电极反应式为 ,该装置中发生的总反应的离子方程式为 。
(2)氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是______(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为 。
答案
解析
(2)原电池中负极失去电子,正极得到电子。所以根据反应的方程式可知,氧气在正极通入,氨气在负极通入。由于电解质是碱性溶液,所以负极反应式是2NH3 + 6OH--6e- =N2 +6H2O。
核心考点
举一反三
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ |
B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑ |
C.锌片是负极,铜片是正极 |
D.电子由铜片经导线流向锌片 |
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.④⑤⑥ |
A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-[
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 |
B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应 |
C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O |
D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
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