将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )①通入CH4的电极为正极； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   )
①通入CH₄的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④负极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

答案

解析

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B。

核心考点

试题【将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )①通入CH4的电极为正极；】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O₂和H₂O进行工作。
（1）负极反应式是                                     。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为           的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是                          。

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-4OH^—

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂2H₂O

D．放电过程中，溶液中K⁺向负极移动

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右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O²^－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B．有H₂放电的b极为电池的负极

C．a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．b极对应的电极反应为2H₂－4e^－＋2O²^－＝2H₂O

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对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)

A．发生氧化反应的为负极	B．正极为电子流入的一极
C．电流的方向由正极到负极	D．比较不活泼的金属为负极

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(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
(1)A₂B₂的电子式为____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO

＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm³)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。

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