题目
题型:不详难度:来源:
(1)负极反应式是 。
(2)电池工作时,氧气在电极材料为 的电极上发生反应。
(3)电池总反应的化学方程式是 。
答案
解析
(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以负极是锌失去电子,电极反应式是Zn-2e-===Zn2+。
(2)氧气在正极通入,因此在铂片上发生还原反应。
(3)氧气的还原产物是OH-,所以总反应式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
核心考点
试题【(8分)有人设计以铂和锌为电极材料,埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。(1)负极反应式是 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e- |
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2 |
D.放电过程中,溶液中K+向负极移动 |
下列判断不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体 |
B.有H2放电的b极为电池的负极 |
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O |
A.发生氧化反应的为负极 | B.正极为电子流入的一极 |
C.电流的方向由正极到负极 | D.比较不活泼的金属为负极 |
(1)A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池(图乙),则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
A.a极为该电池的负极 |
B.该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-=2H2O |
C.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 |
D.H+(质子)由正极移动至负极 |
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