题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则 184>Q2>2Q1
答案
核心考点
试题【如图,a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是 [ ]A. 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
B. 若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量
B. 若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡 所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D. 达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
(2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是__________。
A.加入V2O5作催化剂
B.采用过量SO2
C.低温
D.通入过量空气
(3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。
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