题目
题型:不详难度:来源:
(2)甲、乙两种金属: ①甲单质能与乙盐的溶液反应; ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙; ③分别与氯气反应生成金属阳离子时,甲失去电子数比乙多;④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有 。(填序号)
(3)某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;反应达到平衡时,Y的浓度为 。
答案
(1)②⑧; ①④⑤ (2)④
(3)3X+Y2Z(不用可逆符号不得分); 0.05mol/(L·min); 0.45mol/L。
解析
试题分析:(1)二级能源是指需要依靠其它能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源,电能、水煤气均属于“二级能源”,不可再生能源泛指人类开发利用后,在现阶段不可能再生的能源资源,如石油、煤炭、天然气等,故属于“二级能源”的是②⑧,属于“不可再生能源”的是①④⑤。
(2)④乙单质表面生成氢气,说明乙是正极,即甲的金属性大于乙的金属性。故选④
(3)根据化学计量数之比等于反应的物质的量之比,故方程式为3X+Y2Z。
v(Z)=△c(Z)÷t=△n(Z) ÷V÷t=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)。
平衡时,Y的物质的量为0.9mol,体积为2L,浓度为0.9mol/2L=0.455mol/L。
点评:本题考查学生二级能源和不再生能源的概念,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
核心考点
试题【(1)人类的生活和生产活动,可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中,属于“二级能源”的是 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(A) ; (B) ;(填“能”与“不能”)
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 ; 电解质溶液是 。
②写出电极反应式:负极 ;正极 。
③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化 g。
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极是该电池的负极 |
C.电子由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的正极 |
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
②红磷 △H=-738.5KJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式:__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。
(2)(6分)有右图装置:回答下列问题:
①装置A是_______池,B是_______池。
②装置A中的Zn极是_______极,Cu极上的电极反应方程式为:___。
③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中,锌被腐蚀而另一种金属被保护,这种保护方法称为
A.NiO(OH) | B.Ni(OH) 2 | C.H2 | D.H2和NiO(OH) |
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