题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。
(2)写出两电极上的电极反应式。
答案
(2)负极(Cu):Cu - 2e- = Cu2+
正极(石墨):2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
解析
试题分析:(1)根据Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,可知,Cu被氧化,2FeCl3被还原,所以设计的原电池为
电解质溶液为FeCl3,C为正极,Cu为负极;(2)电极上的反应为负极(Cu):Cu - 2e- = Cu2+
正极(石墨):2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
点评:本题考查了如果根据反应方程式设计原电池,是高考考查的重点,本题的起点高,落点低,相对比较容易。
核心考点
试题【请根据反应:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计一个原电池。(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。(2)写出两电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ |
B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | A g | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
A.是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 |
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 |
C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动 |
D.电子从负极经电解质溶液流向正极 |
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 |
B.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 |
C.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸 |
D.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 |
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