题目
题型:不详难度:来源:
A.正极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | B.铜片上有H2逸出 |
C.溶液的pH逐渐变小 | D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。
核心考点
试题【在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大B.铜片上有H2逸出C.溶液的pH逐渐变小D.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质溶液可能为HNO3 | B.正极材料可能为Zn |
C.正极材料可能为Cu | D.负极上:Fe失电子被还原 |
(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得2分,多选错选得0分)
A.金属活动性铝比镁强 |
B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极 |
C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
正极: 负极: 。
(3)写出甲图中的电极反应式:
①负极: _________________________;
②正极: _________ __________ 。
(4)乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g,实验后的质量是2.3g,则在实验过程中产生氢气的体积为_______(标况),转移电子的物质的量为________。
A.c(Ag+) | B.c(NO3−) | C.Ag棒的质量 | D.溶液的质量 |
A.电解质溶液中的阴离子向正极移动 |
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
C.通乙烷的电极为负极 |
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
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