题目
题型:不详难度:来源:
A.电池内部电子从正极流向负极 |
B.负极电极反应式为:CH4-8e- + 10OH-=CO32-+ 7H2O |
C.正极电极反应式为:O2 + 4e-=2O2- |
D.每消耗22.4 L CH4,外线路中将通过8 mol电子 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以A不正确;B不正确,由于是熔融的盐作为电解质,则负极电极反应式是CH4-8e- +4O2-=CO2+ 2H2O;氧气在正极得到电子,生成氧离子,C正确;选项D中不能确定甲烷的状态,则22.4L甲烷不一定是1mol,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。另外该题还要注意电解质是熔融盐,而不是水溶液。
核心考点
试题【某CH4燃料电池,工作环境是熔融的金属氧化物(MO),它能传导O2-,有关CH4燃料电池的说法中正确的是A.电池内部电子从正极流向负极B.负极电极反应式为:CH】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸 |
C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气 |
D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效 |
A.锌为负极,发生氧化反应 |
B.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
A.原电池是把电能转化为化学能的装置 |
B.原电池中电子流出的一极是正极 |
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
D.形成原电池后,原电池中的阳离子移向正极 |
(1)写出电极反应式:负极 。
正极 。
(2)在下面的烧杯中画出装置图,并作必要的标注:
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 |
D.电解液的PH值逐渐减少 |
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