题目
题型:不详难度:来源:
A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的铜离子在正极得到电子,所以选项A、B、C都是正确的,D不正确,溶液中Cu2+移向正极,答案选D。
点评:该题高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。重点考查学生对原电池原理,特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况,意在培养学生的逻辑推理能力。明确原电池的工作原理是答题的关键。
核心考点
试题【 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片B.铜片作正极,锌】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左边为该电池的负极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强 |
B.氢气在电极上发生还原反应 |
C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 |
D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水 |
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_______________________________________,
反应的化学方程式为______________________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
_______________________________________________________________________。
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 |
B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O |
C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 |
D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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