题目
题型:不详难度:来源:
A.左边为该电池的负极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
答案
解析
试题分析:由电池示意图可知,H2→H+,是H2被氧化的过程,通入H2的一极为原电池的负极,发生反应:H2-2e-=2H+;O2→H2O,是O2被还原的过程,通入O2的一极为原电池的正极,发生反应:O2+4e-+4H+=2H2O,以此解答该题。
A.左边通入O2,发生还原反应,为电池的正极,故A错误;
B.该电池包括两个涂覆着酶的电极,高温下会使酶变性,不能在高温下使用,故B错误;
C.通入H2的一极为原电池的负极,发生反应:H2-2e-=2H+,故C正确;
D.通入O2的一极为原电池的正极,发生反应:O2+4e-+4H+=2H2O,故D错误,答案选C。
点评:该题以新型化学电源为载体,重点考查学生对原电池原理,特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况,意在培养学生的逻辑推理能力。答题时注意把握题给信息,为解答该题的关键,做题时注意审题,能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式。
核心考点
试题【近年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池.该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中.由于气体可以混合从而省去了昂贵】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强 |
B.氢气在电极上发生还原反应 |
C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 |
D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水 |
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_______________________________________,
反应的化学方程式为______________________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
_______________________________________________________________________。
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 |
B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O |
C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 |
D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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