题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与能导电的非金属,用导线连接并插入到电解质溶液中,据此可以判断。A、电极都是锌,不能构成原电池,A不正确;B、锌和铜是活泼性不同的金属,锌能和硫酸铜发生置换反应,因此构成原电池。其中锌是负极,铜是正极,B正确;C、酒精是非电解质,不能构成原电池,C不正确;D、该装置中没有构成闭合回路,不能形成原电池,D不正确,答案选B。
核心考点
举一反三
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
A.a电极为该电池负极 |
B.O2在b电极上得电子,被氧化 |
C.电池工作时,a电极反应式: CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+ |
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极, 电极反应:Zn-2e→Zn2+ |
C.两烧杯中的pH值均增大 |
D.产生的气泡速率甲比乙慢 |
A.I2在石墨上被还原 |
B.石墨电极为负极,银电极为正极 |
C.Ag+从负极向正极移动 |
D.银电极的电极反应是:Ag - e— =Ag+ |
A.锌片是正极,铜片是负极 |
B.硫酸的浓度不变 |
C.该装置能够将电能转化为化学能 |
D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
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