题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色变浅 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
答案
解析
试题分析:该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,则负极为Zn,该反应不生成气体,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,以此来解答。A、原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,所以该原电池的正极反应是Fe3++e-=Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误;B、左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故B正确;C、该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,该反应不生成气体,故C错误;D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,故D不正确,答案选B。
核心考点
试题【298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:A.正极反应为Z】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cd作负极,Co作正极 |
B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 |
C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH- |
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大 |
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ |
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 |
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- |
D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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