题目
题型:不详难度:来源:
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 |
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流 |
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片 |
答案
解析
试题分析:D项电子应该由锌片流向铜片,错误。
核心考点
试题【课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该生物燃料电池不可以在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ |
C.消耗1mol氧气则转移4mole-,H+会向负极移动 |
D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 |
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ |
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g |
C.石墨电极上发生氧化反应 |
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜离子在铜片表面被还原 |
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ;
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
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