题目
题型:不详难度:来源:
A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
C.放电时溶液中的OH- 移向正极 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O |
答案
解析
试题分析:A.燃料电池的电极可以是石墨,所以构成该电池的正极和负极可能是石墨,故A错误;B.充电时,碳酸根离子得电子生成甲醇,则有CH3OH生成的电极为阴极,故B错误;C.放电时溶液中的OH- 移向负极,故C错误.D.放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D正确;故选D.
核心考点
试题【一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O,则下列说法正确的是A.构成该电池的正极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题:
(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之 ;
(2)操作①过程中,C1棒上发生的电极反应式为: ,操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为: 。
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜离子在铜片表面被氧化 |
C.电子从锌片经外电路流向铜片 |
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
A.电池总反应为:4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O |
B.电池工作时,OH-向负极移动 |
C.电极2发生的电极反应为:O2+4H+ + 4e-=2H2O |
D.电流由电极1经外电路流向电极2 |
A.铜作正极,发生氧化反应 |
B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu |
C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
D.盐桥中Cl-向正极移动 |
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B.电流工作时,H+向Mg电极移动
C电池工作时,正极的电板反应式为Mg—2e—
D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大
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