题目
题型:不详难度:来源:
A.Al片均作阴极 |
B.电解质溶液的pH均逐渐升高 |
C.Cu片上均有气泡放出 |
D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体 |
答案
解析
试题分析:两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将Al片和 Cu片用导线相连,插入稀H2SO4溶液中。Al作负极,反应氧化反应2Al-6e-=2Al3+;Cu作正极,在Cu上发生反应:6H++e-=3H2↑。总反应式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。所以在Cu上有气泡产生。因为H+不断消耗,所以溶液的酸性减弱,pH不断增大;将Al片和Cu片用导线相连,插入浓NaOH溶液中,Al作负极。发生反应:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;在正极上发生反应:6H2O+6e-=4OH-+3H2↑。在Cu上有气泡产生。总方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。因为OH-不断消耗,所以溶液的碱性减弱,pH不断减小;若电路中流过等物质的量的电子时,两种情况下都是H+得到电子,产生氢气,所以氢气的物质的量相等,但放出气体的体积由于条件可能相同,也可能不同,所以体积无法确定。综上所述正确选项为C。
核心考点
试题【将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作阴极B.电解质溶液的pH均逐】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁棒附近产生OH- | B.铁棒质量减少 |
C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
A.a处通入氧气 |
B.b处为电池正极,发生了还原反应 |
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化 |
D.P-型半导体连接的是电池负极 |
装置① 装置② 装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出 |
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+ |
C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl--2e- = Cl2↑ |
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,PH减小 |
A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极 |
C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出 |
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一 |
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