题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为: = |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol |
答案
解析
试题分析:B、H2O2具有强氧化性,易得电子,所以电极b为原电池的正极,正确;A、电池内部阳离子向正极移动,所以该电池工作时Na+由a极区移向b极区,正确;C、BH4-在负极上失去电子,生成BO2-,配平可得电极方程式:BH4-+8OH‾—8e‾= BO2-+6H2O,正确;D、根据化合价的变化可得H2O2与转移电子的对应关系:H2O2 ~2e‾,所以电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗H2O2 0.05mol。
核心考点
试题【以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.该电池工作时】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁为负极,发生氧化反应 |
B.可以选择碱性溶液作为电解质 |
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH- |
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极: ;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。
(2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。
(3)写出电极反应式:
负极: _______________________
正极: _______________________
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