题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池的负极材料为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 |
C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
D.当有0.1 mol锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 |
答案
解析
核心考点
试题【[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移 |
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
① | Mg 、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
② | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
③ | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
⑤ | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验①、②中Al所作的电极是否相同?
答:____________________________________________
(2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为( )______________________________
石墨为( )__________________________
电池总反应:__________________________
(3)实验④中的铝作________极。
(4)实验⑤中铝作________极。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:____________________________________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________;(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 |
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 |
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 |
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 |
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同 |
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 |
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn |
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
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