题目
题型:不详难度:来源:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。 |
B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4 |
C.放电时,PbO2得电子,被氧化 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
答案
解析
试题分析:由该铅蓄电池的反应原理可知:A.bO2放电时是电池的正极,充电时是电池的阳极。错误。B.Pb放电时是电池的负极,充电时是电池的阴极。负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4.正确。C.放电时,PbO2得电子,发生反应:PbO2+ SO– 2e – +4H+= PbSO4+2H2O.得到电子,被还原。错误。D.电池放电时,由于不断消耗溶液中的硫酸,所以溶液酸性减弱。错误。
核心考点
试题【汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是 装置;乙池是 装置。
(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12 L H2
B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能
C.c极上发生的电极反应是:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH—
D.d极上进行还原反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
A.c电极是正极,发生还原反应 |
B.B口通入的是甲烷,发生氧化反应 |
C.放电时O2-离子向d极移动 |
D.d极上的电极反应式为:CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O |
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
A.该装置将化学能转化为电能 |
B.电子移动方向是由a极到b极 |
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
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