题目

题型：不详难度：来源：

已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O_­2           mL（标准状况下）

答案

（1）原电池（化学能转变为电能）  电解池（电能转变为化学能）
（2）负极  阳极
（3）O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－
（4）4AgNO₄+2H₂O=4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）280

解析

试题分析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH₃OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O₂的电极即正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O₂)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O₂)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。