题目
题型:不详难度:来源:
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
答案
解析
【考点定位】本题考查原电池原理,涉及到电极反应式的书写,溶液中离子的定向移动及相关计算。
核心考点
试题【一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A.检】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A ①③②④ B ①③④②
C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 |
A.水既是氧化剂又是溶剂 |
B.放电时正极上有氢气生成 |
C.放电时OH-向正极移动 |
D.总反应为:2Li+2H2O="==" 2LiOH+H2↑ |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+ |
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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