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题目
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下列有关电池的叙述正确的是                       (  )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

答案
B
解析

试题分析:A、锌锰干电池中锌作负极,负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应,所以锌棒变细,碳棒上得电子发生还原反应,故A错误;B、氢氧燃料电池中,氢气失电子发生氧化反应,所以氢气在负极上发生氧化反应,故B正确;C、太阳能电池的主要材料是高纯度硅,二氧化硅是光导纤维的主要材料,C不正确;D、燃料电池属于原电池,是将化学能转变为电能的装置,故D错误;故选B。
核心考点
试题【下列有关电池的叙述正确的是                       (  )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是              (  )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e=Fe2
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H+2e=H2

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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是  (  )
A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H+2e====H2
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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(12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

(1)甲烷燃料电池负极反应式是                             
(2)石墨(C)极的电极反应式为                               
(3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ,丙装置中阴极析出铜的质量为________g ;
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液,a为电池的________极,电解质溶液最好用________;若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用________作电极。
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太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为:   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A.放电时镍被还原B.放电时负极LaNi5H+OH—e=LaNi5+H2O
C.充电时OH向阴极移动D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

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化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列关于描述正确的是
A.电池工作时H+ 移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式为:CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+
D.电池工作时,理论每有净化1mol CO(NH2 )2,消耗 33.6 L O2

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