题目
题型：不详难度：来源：
| A．电池工作时H+移向负极 |
| B．该装置还可以将电能转化成为化学能 |
| C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2 |
| D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
答案
解析
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；C、消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，错误；D、由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正确，答案选D。
核心考点
试题【英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| B．电解精炼铜时阴极发生还原反应 |
| C．用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 |
| D．铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 |
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是 。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。
（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
质为 。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是 (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。
| A．图I装置中MnO2作催化剂 |
| B．图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 |
| C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 |
| D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中 |
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’
①已知25℃．10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 （填“增大”、“不变”或“减小”）。②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为 mol，此反应的化学方程式是 。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
V2+－e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为 。
充电时，电极M应接电源的 极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+） （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为： 。
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
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