题目
题型:不详难度:来源:
A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2-= 2AlO2- + OH- +H2O |
B.电极b是正极,且反应后该电极区pH增大 |
C.电解过程中,电子的流向由a→b→c→d. |
D.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气标准状况下为1.12L |
答案
解析
试题分析:A、Al—H2O2燃料电池Al为负极,总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O,错误;B、根据电解池中d极产生H2应为H+放电,故d为阴极,所以a是负极,b为正极,正极区电极反应为H2O2结合OH-生成HO2-,所以pH减小,B错误;C、根据上面分析,a为负极故电子流向为a→d,c→b,错误;D、由CO(NH2)2→N2,每生成1molN2,转移6mol电子,需要消耗2molAl,故消耗2.7gAl(0.1mol)转移0.3mol电子,可生成0.05molN2,标准状况下体积为1.12L,正确。
核心考点
试题【已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
B.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H+ +4e-=2H2O |
D.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
选择 | 叙 述 | 评价 |
A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
C | 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+ | 正确 |
D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |
A.通入CH3OH的电极为负极 |
B.随着放电的进行,负极附近pH上升 |
C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e- |
D.通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 |
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O |
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
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