题目
题型:不详难度:来源:
(1)在以上反应中(用序号填空),属于氧化还原反应的是____________,属于离子反应的是____________。
(2)写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
(3)反应⑦的速率如上图,其原因可能是________________________________。
(4)从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池,其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。
答案
(2)CuO+2H+= H2O+Cu2+;
(3)形成Fe-Cu原电池,反应速率加快,
(4)Cu,负极反应是Fe-2e-=Fe2+。
解析
试题分析:由E是蓝色溶液判断E是硫酸铜,A是Cu,D是CuO,C是Cu(OH)2,B是CuCl2。
(1)根据以上分析判断①②⑦是氧化还原反应;在溶液中进行的反应是离子反应,所以③④⑤是离子反应;
(2)反应③是CuO与稀硫酸的反应,生成硫酸铜和水,离子方程式为CuO+2H+= H2O+Cu2+;
(3)反应⑦是铁与硫酸铜的置换反应,在硫酸铜中加入铁,置换出铜,形成Fe-Cu原电池,反应速率加快;
(4)从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池,可选择Fe、Cu与硫酸铜或稀硫酸组成原电池,正极材料是Cu,负极反应是Fe-2e-=Fe2+。
核心考点
试题【(l1分)物质A-E都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应,其中E是蓝色溶液。(1)在以上反应中(用序号填空),属于氧化还原反应的是______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时K+移向负极 |
B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+ |
C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
A.放电时化学能转化为电能 | B.负极反应为:Li –e→Li+ |
C.正极反应为:I2+2e →2I- | D.电子由正极流向负极 |
A.铜片是负极 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
A.①②⑥ | B.②③④⑤ | C.③ | D.①③ |
如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。
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