题目

题型：不详难度：来源：

甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺ ④1 mol CH₃OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③

答案

D

解析

试题分析：根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极；负极反应是CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺ ；则1 mol CH₃OH完全反应转移6 mol电子；氧气是正极，因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，所以正极产物不可能是OH^-，正极反应是：O₂+4e^-+4H⁺==2H₂O；电解质溶液不可能是碱液，而使酸液；原电池中的阳离子移向正极，所以正确答案选D。