题目
题型：0108 期末题难度：来源：
B．还原产物为NH4+
C．若有lmol NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
答案
核心考点
试题【有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 [ ]A．氧化剂与还原剂】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。 
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+
Fe(OH)3失水的产物。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：
负极_________________，正极_________________
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式：_________________
（3）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3的化学方程式：_________________
Fe(OH)3失水的产物。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式：__________________________
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式：________________________
（3）Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：________________________。
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
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