题目
题型:0113 专项题难度:来源:
(1)画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式:
负极材料:_______________,电极反应式:_______________
正极材料:_______________,电极反应式:_______________
电解质溶液:_______________。
答案
核心考点
试题【根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池,(1)画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),(2)写出】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.还原产物为NH4+
C.若有lmol NO3-参加还原反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g/L(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式:
___________________
(2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
②图中的P1_______P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为____________________。
②已知:16g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75KJ的热量。
H2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_____________________。
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为:V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5
D.负极的电极反应式为:xLi-xe-==xLi+
Fe(OH)3失水的产物。
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:
负极_________________,正极_________________
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式:_________________
(3)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3的化学方程式:_________________
Fe(OH)3失水的产物。
(1)请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式:__________________________
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式:________________________
(3)Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式:________________________。
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