题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g),得到如下三组数据:
②该反应为____(填“吸”或“放”)热反应,在实验2的条件下,平衡常数K=___ 。
(3)已知常温常压下:
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____。
(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理,设计如图所示的装置。
(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1,则生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。
答案
(2)①0.13mol-1·min-l ;②放;0. 17
(3)CH3OH(l)+O2(g)==CO(g)+2H2O △H= -442.8 kJ·mol-1
(4)①O2+2H2O+4e-==4OH- ;②2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32- +6H2O
(5)5.6×10-5 mol·L-1
核心考点
试题【“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. Fe2+-e-=Fe3+
C. Sn4++2e-=Sn2+
D. Sn2+-2e-=Sn4+
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ (填化学键名称)。已知在通常条件下,39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2 mol电子,写出该反应的离子方程式________________ 。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。
书写该原电池的电极反应式: 负极:__________ ; 正极:__________ 。
21。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
____________________ (用离子方程式表示) ;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________,反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为_________g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:____________________
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式_________________。
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