题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________。
(2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示:
②其它条件不变,将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快,逆反应速率___________ 。 (填“加快”、“减慢”、“不变”),重新平衡时(CH3OH)/c(CO)____________。(填“增大”、 “减小”或“不变”)
③230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到450℃时,达到平衡时,K____________L。(填“>、<或=”)
(3)下列有关甲醇的说法正确的是____________
A.甲醇能使蛋白质变性 B.甲醇能发生消去反应 C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置: 写出a极的电极反应式_____________。
答案
(2)①< ; ② 加快 ; 增大 ; ③ <
(3)A
(4)O2+4e- +2H2O==4OH-
核心考点
试题【能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)已知:在25℃、101kPa】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。
A.第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L
B.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
D.该温度下,反应的平衡常数的值为 3/16 E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为___________。
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - == Fe2+
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2 e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式______________ ;
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式_______________;
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为______________ 。
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为__________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是_______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有
1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
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