题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中反应的离子方程式为______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L-1.
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
答案
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池,Sn为正极,电极反应式为H++2e-=H2↑,Sn极附近溶液的H+浓度减小,pH增大,故答案为:增大;
(3)电池总反应为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,
n(H2SO4)=n(H2)=
3.36L |
22.4L/mol |
则:c(H2SO4)=
0.15mol |
0.2L |
故答案为:0.75;
(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,金属做原电池正极时得到保护,腐蚀速率最小,故答案为:BAC.
核心考点
试题【A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)A中反应的离子方程式为______.(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲烧杯中______极上最多可析出铜______g.A极电极反应______.
(2)乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红.乙烧杯中最后得到______溶液,此时需加入______L(标准状况)HCl,才能是溶液恢复原浓度.