题目
题型：0118 模拟题难度：来源：
100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
B．
C．
D．
答案
核心考点
试题【已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2S】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0．001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。
④50mL0．3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值
___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。
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