题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________;下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
___________.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应为:____________________。
(3)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(4)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为
4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。
答案
(2)2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
(3)>;因为既存在HCO3-CO32-+H+也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于电离程度
(4)Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
核心考点
试题【最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下(1)在】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
④50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中,得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
B.①②③④
C.①③②④
D.④②③①
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值
___________(填编号)。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是______
(填编号),其pH值为_______(填数值);pH最大的是_______(填编号)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:____________________________。
(4)根据(3)中结论,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是______________,反应的离子方程式为_____________________。
mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
[ ]
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]
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