题目
题型:0119 期末题难度:来源:
[ ]
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
答案
核心考点
试题【下列说法中正确的是 [ ]A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
(已知:Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgY)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgZ)=8.3×
10-17 mol2·L-2)
B.AgY
C.AgZ
D.无法确定
B.溶液的pH不变
C.溶液中Ca2+数目增多
D.溶液中c(Ca2+)增大
AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是
(AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)
B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4
D.同时沉淀
请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
__________________;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________________,目的
是________________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为____________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________(填写序号);②中氯离子的浓度
为____________mol·L-1。
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