题目
题型:河南省期末题难度:来源:
和Fe(OH)3中溶解度较大的是________________________。
答案
核心考点
试题【向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是___________】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17;
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)
s(AgX)、s(AgY)、s(AgZ)的大小顺序为:_____________________;
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________________;
(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?________(填写“能”或“不能”),请简述其理由:______________________。
[ ]
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
(已知:Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgY)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgZ)=8.3×
10-17 mol2·L-2)
B.AgY
C.AgZ
D.无法确定
B.溶液的pH不变
C.溶液中Ca2+数目增多
D.溶液中c(Ca2+)增大
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