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题目

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向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为[ ]
A．AgCl=AgI=Ag₂S
B．AgCl<AgI<Ag₂S
C．AgCl>AgI> Ag₂S
D．AgI>AgCl> Ag₂S

答案

核心考点

试题【向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca(OH)₂(aq)

Ca²⁺(aq)
+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是[ ]
A．n(Ca²⁺)增大
B．c(Ca²⁺)不变
C．n(OH^-)增大
D．c(OH^-)减小

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已知Ksp(AgCl )=1.8×10^-10，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[ ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^-11mol·L^-1

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下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

[ ]

A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，存在等式
c(M⁺)·c(X^-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[ ]
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是[ ]
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和C1^-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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