当前位置:高中试题 > 化学试题 > 难溶电解质的溶解平衡 > 下列叙述中,正确的是 [     ]A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解...
题目
题型:同步题难度:来源:
下列叙述中,正确的是 [     ]
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
答案
B
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是 [     ]A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 [     ]
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
题型:同步题难度:| 查看答案
对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在着
c(M+)·c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 [     ]
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 
④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
题型:同步题难度:| 查看答案
已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)=
1.9×10-12 mol3·L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是 [     ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
题型:同步题难度:| 查看答案
已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:同步题难度:| 查看答案
下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是[     ]
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强;
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;
③溶洞、珊瑚的形成;
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
题型:同步题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.