已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×l0^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)= 0.034 moI·L^-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

[ ]
A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

下列化学实验事实及其解释都正确的是[ ]
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
C．向0.l moI/LFeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性
D．向2.0 mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l-2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

已知：25℃时，K_SP[Mg( OH)₂] =5.61× 10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是
[ ]

A． 25℃时，饱和Mg( OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
B． 25℃时，在Mg( OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
C． 25℃时，Mg( OH)₂固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg( OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)₂不可能转化为MgF₂

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 [ ]
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变
D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)₂

Cu²⁺＋2OH^-，Ksp＝c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²＝
2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。（请列出必要的计算过程）
（2）要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，溶液的pH为__________________。（请列出必要的计算过程）

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

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