某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：闵行区二模难度：来源：

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）

D．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH₄⁺）之和

常温下，下列有关0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的叙述正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．两种溶液中由水电离出的OH^-离子浓度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．两种溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．两种溶液都存在关系式：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．两种溶液都存在关系式：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

已知某溶液中存在OH⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

某醋酸溶液与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（）

题型：广州模拟难度：| 查看答案

题型：商丘二模难度：| 查看答案

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热门考点

A．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．该醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01 mol•L^-1

C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol•L^-1

D．混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

下列判断不正确的是（　　）

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）