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题目
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已知:
①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH) =1.8×10-5,Ka(HSCN) =0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2) =1. 5×10-10
②25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)____(填“>”“<”或“=”)c(SCN-)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________,列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
答案
(1)起始条件相同时两种溶液H+的浓度不同;<
(2)4×10-4;当pH=4时,Ka=[c(H+)·c(F-)]/c(HF)=
(3)pH=4.0,则c(H+) =10-4,此时根据HF电离产生的c(F-) =1.6×10-3,而溶液中的c(Ca2+) =2.0×10-4
c2(F-)×c(Ca2+)=5. 12×10-10,5.12×10-10大于Ksp(CaF2) =1.5×10-10,此时有少量沉淀产生。
核心考点
试题【已知: ①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH) =1.8×10-5,Ka(HSCN) =0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2) =】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关实验的叙述正确的是[     ]
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的是乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶
题型:北京期末题难度:| 查看答案
将等量AgCl固体分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液; ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是[     ]
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
题型:北京期末题难度:| 查看答案
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液,下列叙述正确是[     ]
A.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10
C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106
D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A.CO燃烧产生蓝色火焰;氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B.化学反应速率的单位可以写成“mol/L·min”或 “mol/L·s”
C.某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0 moL/L
D.做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
题型:辽宁省模拟题难度:| 查看答案
在一定温度下,氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是[     ]
A. 20 mL0.1mol/L HCl溶液
B. 30 mL 0.2 mol/L HCl溶液
C. 40 ml蒸馏水
D. 50mL 0.05 mol/L NaCl溶液
题型:湖南省期末题难度:| 查看答案
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