将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL 0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有同体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 |
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A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ |
C |
核心考点
试题【将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL0.1mol/L盐酸】;主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
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举一反三
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。根据下图分析,下列判断不正确的是 |
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A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 |
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A.Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 |
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试回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。 (2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有____________;X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为___________。 (3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298 K时,该物质的Ksp=5.6× 10-12,若此时测得溶液pH= 13. 00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。 (4)化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是____________。 |
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下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
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| 实验操作及现象 | 实验结论 | A. | 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中, 有白色沉淀生成 | 该气体一定是CO2 | B. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | C. | 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加 热后有红色沉淀生成 | 说明该物质一定是醛 | D. | 常温下,向盛有1mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液的试管 中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再 向其中滴加0.01mol·L-1 NaI溶液,产生黄色沉淀。 | 常温下,Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) | 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种: 方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 | | 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________ ②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________ (2)与方法A相比,方法B的优点是____________________________。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是________________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 _________________________________。 |
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