题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 [ 】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。
(2)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有____________；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为___________。
(3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该物质的Ksp=5.6× 10-12，若此时测得溶液pH=
13. 00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。
(4)化学反应3W2(g)+Y2(g)
2YW3(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是____________。 
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A. | 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中， 有白色沉淀生成 | 该气体一定是CO2 |
| B. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C. | 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加 热后有红色沉淀生成 | 说明该物质一定是醛 |
| D. | 常温下，向盛有1mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液的试管 中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再 向其中滴加0.01mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
| 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 | ||
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| 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________ (2)与方法A相比，方法B的优点是____________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 _________________________________。 | ||
| 已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2，Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2，下列叙述中，正确的是 | ||
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| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-) | ||
| 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表 | ||
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| 下列叙述不正确的是 | ||
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| A. Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液 D. 向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |