题目
题型:0115 月考题难度:来源:
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B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体其中质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
答案
核心考点
试题【把熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡,Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法正确的是[ ]A.给溶液加热,溶液的pH升高 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:_____________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:________________________。
(3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银(足量)分别放入:
① 100 mL蒸馏水中;
② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中;
③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中;
④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中,
充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。
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B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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B.1.8×10-10 mol.L-1
C.5.9×10 -10 mol. L-1
D.5.9×10-9 mol. L-1
Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH -,溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。
冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水,下列有关说法不正确的是
[ ]
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca( OH)2沉淀析出
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