题目
题型：专项题难度：来源：
试回答： SOCl2的作用是____。
Ⅱ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液， 观察到的现象是____。
(2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
答案
Ⅱ．(1)先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀
(2)C
核心考点
试题【I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。实验室中】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(2)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3]
[ ]
B．7.0×10-5
C．3.5×10-9
D．7.0×10-9
[ ]
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
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