运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10 ^-11， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
(2)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_______。

答案

(1)Cu(OH)₂ ；2NH₃·H₂O+Cu²⁺ =Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
(2)中；

核心考点

试题【运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法错误的是 [ ]
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)
B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H⁺离子的物质的量浓度反而增大
C．在NH₄Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)
D．将0. 001 mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10^-10 mol²·L^-2; Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12 mol³· L^-3]

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已知PbI₂的Ksp=7.0×10^-9，将1.0×10^-2 mol/L的KI与Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为(mol/L)

[ ]

A．5.6×10^-4B．7.0×10^-5
C．3.5×10^-9
D．7.0×10^-9

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在溶液中有浓度均为0.01 mol·L^-1的 Fe³⁺ 、Cr³⁺ 、Zn²⁺ 、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39 mol⁴·L^-4;Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31 mol⁴·L^-4; Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17 mol³·L^-3;Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11 mol³·L^-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

[ ]

A．Fe³⁺
B．Cr³⁺
C．Zn²⁺D．Mg²⁺

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常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

[ ]

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是

[ ]

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

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