题目
题型：辽宁省月考题难度：来源：
[ ]
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
答案
核心考点
试题【常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是 [ ]A．常温下，向100mL CaS】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是[ ]
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少
[ ]
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. d点无BaSO4沉淀生成
[ ]
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
H++A2-，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
B．水的离子积KW＝c2(OH-)
C．V＝10
D．c(K+)＜c(Na+)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)
Ca2++A2-；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
(3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。 A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12
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