水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+﹑Pb(OH)+﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示: |
[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-] |
(1)Pb(NO3)2溶液中,c(NO3-)/c(Pb2+) __2(填“>”“=“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,c(NO3-)/c(Pb2+)增加,可能的原因是__________________________________________。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_______,pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。 |
(1) > Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小 (2)Pb2+、Pb(OH)-、H+ Pb2++2OH-===Pb(OH)2↓ |
核心考点
试题【水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+﹑Pb(OH)+﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数】;主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
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举一反三
在CaF2 (Ksp=5.3×10-9) 与CaSO4 (Ksp=9.1 ×10-6) 混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8 × 10-3mol/L,则溶液中SO42-的浓度为________mol/L。 |
已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-)=1.8 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) · c(CrO42-)=1.9 ×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答: |
(1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) |
在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 |
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A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C.10 mL纯水 D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0 ×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 |
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A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 |
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| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | A. | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 | B. | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- | C. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 | D. | 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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