题目
题型：同步题难度：来源：
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10-11mol/L答案
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[ ]A．AgCl不溶于水，不】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A. | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| B. | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| C. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D. | 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| 硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中 c(Ba2＋)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 | |||
| 下列说法正确的是： | |||
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A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：  则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 | |||
| 下列表述中正确的是 | |||
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| A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B．已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％ C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42- D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大 | |||
| 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 | |||
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| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |