纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 | | B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 | | C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 | | D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
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A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此
MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；
C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列化学实验能达到目的是（ ）| A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 | | B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚 | | C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 | | D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp （AgI） |
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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | | 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 | 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
| A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 | | B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 | | C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 | | D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
| 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（ ）| A．具有吸附性 | B．溶解度小于CuS、PbS | | C．溶解度与CuS、PbS相同 | D．溶解度大于CuS、PbS |
| 得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（ ）| A．（NH4）2S | B．Na2S | C．H2S | D．NaHS |
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